Forskellen mellem Kc og Kp

Kc og Kp er ligevægtskonstanterne i gasformige blandinger. Forskellen mellem de to konstanter er imidlertid, at Kc er defineret af molære koncentrationer, hvorimod Kp er defineret af gassens partielle tryk inde i et lukket system.

Hvad er KC og KP ligevægtskonstant?
Hvad er forholdet mellem KP og KC for nedenstående reaktion?
Er KC altid større end KP?
Hvad er formlen for KP?
Er KP afhængig af tryk?
Hvilken af følgende reaktioner, der har KP, er lig med KC?
I hvilken af følgende ligevægt er værdien af KP mindre end KC?
Hvilken temperatur er KP KC?
Gør KP-enhed?
Hvordan beregner du KC-værdi?

Hvad er KC og KP ligevægtskonstant?

_c. K_s Og K_c er ligevægtskonstanten for en ideel gasformig blanding. K_s er ligevægtskonstant brugt, når ligevægtskoncentrationer udtrykkes i atmosfærisk tryk og K_c er ligevægtskonstant, der anvendes, når ligevægtskoncentrationer udtrykkes i molaritet.

Hvad er forholdet mellem KP og KC for nedenstående reaktion?

Svar. Kp = Kc (RT) ⁿ hvor R er gaskonstanten, T er temperaturen og n er ændringen i nr. af gasformige mol i reaktionen. BEMÆRK: Kun gasformige mol betragtes.

Er KC altid større end KP?

Kp er lig med Kc, når Δn = 0. Dette er sandt, når antallet af mol gasformige produkter er lig med antallet af mol gasformige reaktanter i den afbalancerede kemiske ligning. Værdien af Kp kan også være mindre end Kc (for An < 0) eller større end Kc (for Δn > 0).

Hvad er formlen for KP?

For ligningen Kp = Kc (RT) ^ (delta N), bør der ikke være to tilfælde, hvor Kp = Kc? Først når delta N = 0 (mol produktgas = mol reaktantgas); sekund, når temperaturen T er den nøjagtige gensidighed af konstant R, eller når R * T = 1 (hvis R = 0,08206 L * atm * mol ^ (- 1) * K ^ (- 1), T = 1 / 0,08206 K)?

Er KP afhængig af tryk?

Da ligevægtskonstanten Kp er en funktion af ΔGorxn, der er defineret for en specifik sammensætning (alle reaktanter i deres standardtilstande og ved enhedstryk (eller fugacity), har ændringer i tryk ingen effekt på ligevægtskonstanter til en fast temperatur.

Hvilken af følgende reaktion, der har KP, er lig med KC?

Kp tæller kun med gassmolekyle, mens Kc kun tæller med vandig opløsning + gasser. Så her er reaktant og produkt begge gasformige, derfor er det kun reaktion, der har lige mange reaktanter og produkter, vil have kp = kc dvs. ændring i antal mol er lig med 0. mulighed (a) er korrekt.

I hvilken af følgende ligevægt er værdien af KP mindre end KC?

Løsning: Kp = Kc (RT) Δn, Δn = 2- (2 + 1) = - 1, dvs. negativ, Kp<Kc. Trin for trin løsning af eksperter til at hjælpe dig med tvivlspørgsmål & scorer fremragende karakterer i eksamen. De følgende koncentrationer blev opnået til dannelse af NH3 ud fra N2 og H2 ved ligevægt ved 500K.

Hvilken temperatur er KP KC?

Kc = 0,105 ved 472 ° C.

Gør KP-enhed?

Ligevægtskonstanter (K, Kc, Kp) bør ikke have enheder af mange grunde. 1. Aktiviteter bør anvendes, ikke koncentrationer, da aktiviteter er mere nøjagtige for rigtige løsninger og ægte gasser. Aktiviteter har ikke enheder.

Hvordan beregner du KC-værdi?

Multiplicer koncentrationer af CO2 og H2O for at få Kc. En vigtig regel er, at alle komponenter, der er i fast tilstand, ikke er inkluderet i ligningskonstantligningen. I dette tilfælde er Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 mol / L x 1,5 mol / L = 2,7 mol ^ 2 / L ^ 2.