Differbetween
Den ideelle gaslov er en grundlæggende lov, hvorimod Van der Waals ligning er den modificerede version af den ideelle gaslov. Hovedforskellen mellem idealgas lov og van der Waals ligning er, at ideal gas lovligning bruges til ideelle gasser, mens Van der Waal ligning kan bruges til både ideelle gasser og reelle gasser.
- Hvad er van der Waals ligningen, og hvordan adskiller den sig fra den ideelle gaslov?
- Hvad er Van der Waals ligning?
- Hvorfor ville beregninger ved hjælp af den ideelle gaslov og van der Waals ligningen give forskellige resultater?
- Hvad er tre forskelle mellem en ideel gas og en reel gas?
- Hvad der er ideel gasligning udlede det?
- Hvad er ideel gasadfærd?
- Hvordan beregner man a og b / in van der Waals?
- Hvad er betydningen af a og b / in van der Waals ligning af gas?
- Hvad er r i PV nRT?
- Hvorfor fejler ideel gaslov ved højt tryk?
- Har ægte gasser attraktive kræfter?
- Hvorfor er van der Waals ligningen mere præcis?
Hvad er van der Waals ligningen, og hvordan adskiller den sig fra den ideelle gaslov?
Den ideelle gasligning er lige så gyldig for enhver gas, hvorimod van der Waals ligningen indeholder et par konstanter (a og b), der skifter fra gas til gas. Den ideelle gasligning forudsiger, at et plot af PV versus P for en gas ville være en vandret linje, fordi PV skulle være en konstant.
Hvad er Van der Waals ligning?
Van der Waals ligningen er en tilstandsligning, der korrigerer for to egenskaber af reelle gasser: det udelukkede volumen af gaspartikler og tiltrækningskræfter mellem gasmolekyler.
Hvorfor ville beregninger ved hjælp af den ideelle gaslov og van der Waals ligningen give forskellige resultater?
Van der Waals-ligningen giver resultater, der er større end den ideelle gasligning ved meget høje tryk, som vist i figuren ovenfor, på grund af volumenet optaget af CO2 molekyler. Van der Waals ligningen indeholder to konstanter, a og b, der er karakteristiske egenskaber for en bestemt gas.
Hvad er tre forskelle mellem en ideel gas og en reel gas?
Reelle gasser har hastighed, volumen og masse. Når de afkøles til deres kogepunkt, flydes de. Sammenlignet med det samlede gasvolumen er volumenet, der optages af gassen, ikke ubetydeligt.
...
Ægte gas:
| Forskellen mellem ideel gas og ægte gas | |
|---|---|
| IDEAL GAS | ÆGTE GAS |
| Overholder PV = nRT | Overholder p + ((n2 a) / V2) (V - n b) = nRT |
Hvad der er ideel gasligning udlede det?
Den mest almindelige form for denne ligning er, at PV = K og V / T = k dengang. PV / T = konstant. Således gives den ideelle gasligning som. PV = nRT. hvor P = tryk på gassen; V = gasens volumen; n = antal mol; T = absolut temperatur; R = Idealgaskonstant også kendt som Boltzmann Constant = 0,082057 L atm K-1 mol-1.
Hvad er ideel gasadfærd?
Systemer, der enten har meget lave tryk eller høje temperaturer, gør det muligt at estimere ægte gasser som "ideelle". Et systems lave tryk tillader, at gaspartiklerne oplever mindre intermolekylære kræfter med andre gaspartikler.
Hvordan beregner man a og b / in van der Waals?
Hvis en gas opfører sig ideelt, er både a og b nul, og van der Waals ligninger nærmer sig den ideelle gaslov PV = nRT. Konstanten a tilvejebringer en korrektion for de intermolekylære kræfter. Konstant b tilpasser sig det volumen, der optages af gaspartiklerne.
Hvad er betydningen af a og b / in van der Waals ligning af gas?
Van der Waals-konstanten 'a' repræsenterer størrelsen af intermolekylære tiltrækningskræfter, og Van der Waals-konstanten 'b' repræsenterer den effektive størrelse af molekylerne.
Hvad er r i PV nRT?
PV = nRT. Faktoren "R" i den ideelle gaslovligning er kendt som "gaskonstanten". R = PV. nT. Trykket gange volumenet af en gas divideret med antallet af mol og temperaturen for gassen er altid lig med et konstant antal.
Hvorfor fejler ideel gaslov ved højt tryk?
Den ideelle gaslov mislykkes ved lav temperatur og højt tryk, fordi volumenet optaget af gassen er ret lille, så den intermolekylære afstand mellem molekylerne falder. Og derfor kan en attraktiv kraft observeres mellem dem. Spørgsmål: Kan en ideel gas kondensere?
Har ægte gasser attraktive kræfter?
Det "ideelle molære volumen" er det volumen, som et mol af en gas ville optage, hvis dets molekyler havde nul volumen og ingen intermolekylære tiltrækningskræfter. Ingen ægte gas er ideel. Alle molekyler har et volumen og intermolekylære tiltrækningskræfter.
Hvorfor er van der Waals ligningen mere præcis?
Spørgsmål: Hvorfor tilpasser van der Waals ligningen bedre ægte gasadfærd? Van der Waals ligningen forbedrer den ideelle gaslov ved at tage højde for volumenet af gasmolekylerne og for de tiltrækningskræfter, der findes mellem molekylerne.
